Processen att elektrolysera en saltlösning med användning av titanelektroder för att producera klor kallas vanligen för "elektrolys av saltlösning". I denna process används titanelektroder för att underlätta oxidationsreaktionen av kloridjoner i saltlösningen, vilket leder till generering av klorgas. Den övergripande kemiska ekvationen för reaktionen är följande:
I denna ekvation genomgår kloridjoner oxidation vid anoden, vilket resulterar i produktion av klorgas, medan vattenmolekyler reduceras vid katoden, vilket ger vätgas. Dessutom genomgår hydroxidjoner reduktion vid anoden och bildar vätgas och natriumhydroxid.
Valet av titanelektroder beror på titans utmärkta korrosionsbeständighet och konduktivitet, vilket gör att det kan genomgå reaktionen stabilt under elektrolys utan korrosion. Detta gör titanelektroder till ett idealiskt val för elektrolys av saltlösning.
Elektrolysen av saltvatten kräver vanligtvis en extern kraftkälla för att tillhandahålla energi för den elektrolytiska reaktionen. Denna strömkälla är vanligtvis en likströmskälla (DC) eftersom elektrolytiska reaktioner kräver en konsekvent riktning av strömflödet, och en likströmskälla kan leverera en konstant strömriktning.
I processen att elektrolysera saltvatten för att generera klorgas, används vanligtvis en lågspänningslikströmskälla. Strömförsörjningens spänning beror på specifika reaktionsförhållanden och utrustningsdesign, men varierar vanligtvis mellan 2 till 4 volt. Dessutom är strömstyrkan hos strömförsörjningen en avgörande parameter som måste bestämmas baserat på storleken på reaktionskammaren och det önskade produktionsutbytet.
Sammanfattningsvis beror valet av strömförsörjning för elektrolys av saltvatten på de specifika kraven för experiment eller industriella processer för att säkerställa effektiv reaktion och uppnåendet av de önskade produkterna.
Posttid: 2024-jan-16
